题目内容
关于反应3Cl2 + 6KOH 
KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下说法正确的是
| A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 |
| B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子 |
| D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 |
A
解析试题分析：反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故KOH既不是氧化剂，又不是还原剂，A正确，B、C错误；被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误。
考点：本题考查了氧化还原反应，要明确氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质是氧化剂、所含元素化合价升高的。
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| C．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列说法正确的是 （ ）
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑. |
| B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
| D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
CO2↑+2SO2↑+2H2O。对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是
| A．该反应的氧化剂只有CuSO4 |
| B．SO42-既不是氧化产物也不是还原产物 |
C．1 mol CuSO4还原了 mol的S |
| D．被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3 |
某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
| A．FeCl2 | B．KMnO4 | C．浓盐酸 | D．FeCl3 |
金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2
CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）
| A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K |
| B．该反应能说明C的还原性大于K |
| C．电解KF溶液不可能制备金属钾 |
| D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 |
①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42- H+
对上述两个反应判断正确的是：
| A．①②反应中SO42—都是氧化产物 |
| B．两个反应中电子转移数目都是10mol |
| C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 |
| D．氧化性：MnO4—> S2O82— |
下列有关说法错误的是( )
| A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键 |
| B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同 |
| C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 |
| D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 |