Question

【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42﹣向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn

⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】Zn和Cu形成的原电池中，Zn作负极,发生 Zn-2e-=Zn2+ ； Cu电极为正极，发生2H++2e-=H2↑，总电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动，以此来解答。

①Zn为负极，Cu为正极，① 错误；②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,②正确；③ SO42﹣向负极锌极移动，③正确；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,则产生5.6 L气体(标况)，④正确；⑤电子由Zn电极经导线流向Cu电极,电流与电子运动方向相反,⑤正确；⑥负极反应式:Zn-2e-= Zn2+ ,发生氧化反应,⑥ 错误；②③⑤均正确；正确选项B。