题目内容
【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录卡如下,则卡片上的描述合理的是
实验后的记录:
①Zn为正极,Cu为负极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则产生5.6L气体
⑤外电路电流的流向是:Cu→Zn
⑥负极反应式:Cu﹣2e﹣═Cu2+,发生氧化反应
A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤
【答案】B
【解析】Zn和Cu形成的原电池中,Zn作负极,发生 Zn-2e-=Zn2+ ; Cu电极为正极,发生2H++2e-=H2↑,总电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动,以此来解答。
①Zn为负极,Cu为正极,① 错误;②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑,所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,②正确;③ SO42﹣向负极锌极移动,③正确;④由2H++2e-=H2↑,可以知道,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,则产生5.6 L气体(标况),④正确;⑤电子由Zn电极经导线流向Cu电极,电流与电子运动方向相反,⑤正确;⑥负极反应式:Zn-2e-= Zn2+ ,发生氧化反应,⑥ 错误;②③⑤均正确;正确选项B。
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