[题目]下列说法不正确的是( )A．同族元素在性质上的相似性.取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小.表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大.表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价.电负性小的元素易呈现负价题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是(　　)

A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强

D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价

【答案】D

【解析】选D。元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。

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实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42﹣向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn

⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应

A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ②③④⑤

【题目】常温下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10

B. 为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C. 滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4会产生新的沉淀

【题目】过氧化氢一定条件下可发生分解：2H2O2(l）=2H2O(l）+O2(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该分解反应为吸热反应

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

【题目】下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜

B. 乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂

C. 醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢

D. 淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素

【题目】“墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（）
A.分子很小
B.分子是可分的
C.分子之间有间隔
D.分子不停地运动

【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称．
（2）反应②的化学方程式．
（3）下列说法正确的是　　．
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃
B.Ⅱ能发生银镜反应
C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应
D.反应③属于酯化反应
（4）A的结构简式．
（5）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式．

【题目】m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是(　　)

A. 沉淀中OH－的质量为(n－m)g

B. 恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为aVmol

C. 反应过程中转移的电子的物质的量为mol

D. 与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol

【题目】2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇经过下列哪几步反应( 　　)

A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消

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