题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B.固体KC1不导电，但KC1是电解质
C.氯水能导电，所以Cl2是电解质
D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
【答案】B
【解析】解：A．NaOH溶液是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B．固体KC1不导电，碳在水溶液里或熔融状态下能导电，所以KC1是电解质，故B正确；
C．Cl2是单质不是化合物，所以Cl2不是电解质，故C错误；
D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，但阴阳离子是碳酸电离的而不是二氧化碳电离的，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故D错误；
故选：B．
【题目】为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ:一组同学按下图装置(固定装置已略去)进行实验。
(1) A中反应的化学方程式为__________________。
(2) 实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 __________。
(3) 为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断,还需进行一次实验。实验方案为___________。
实验Ⅱ:另一组同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下:
i. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;
ii. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;
iii. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。
查阅文献:检验微量Cu2+的方法是向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2+。
(4) 该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:
①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论:________________。
(5) 再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:
实验装置 | 现象 |
| 1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀 |
①现象2说明黑色沉淀具有____性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_______,相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是________。
