[题目]连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉.常用于纺织工业.食品漂白等领域.某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示:若在实验室模拟该工艺流程.下列说法错误的是A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C.洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

A.将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响

C.洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水

D.该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，不涉及氧化还原反应

【答案】BD

【解析】

由流程图可知，锌粉与二氧化硫反应生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，过滤后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固体降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶体，过滤后，加热Na2S2O4·2H2O晶体脱去结晶水生成Na2S2O4。

A.将锌粉投入水中形成悬浮液可增大与二氧化硫的接触面积，加快反应速率，故A正确；

B.加固体和冷却搅拌都有利于溶解平衡逆向移动，可析出更多的，若使用溶液，会降低钠离子浓度使析出的减少，产率降低，故B错误；

C.用冰水洗涤可减少的损失，故C正确；

D.锌粉与二氧化硫的反应是化合反应，反应中元素有化合价变化，也是氧化还原反应，溶液与溶液的反应是复分解反应，加热的反应是分解反应，故D错误；

故选BD。

练习册系列答案

相关题目

【题目】铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：

（1）Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s) △H=-292.0kJ·mol-1

ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g) △H=＋35.5kJ·mol-1

若CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为___。

（2）Cu2O和CuO常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为___；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h-1，则1h后，CO体积为___mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.0kJ·mol-1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是___(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0mol·L-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，反应达到平衡时CO的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。

（3）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1mol·L-1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为___(保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(CuS)=6.3×10-36。