题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A.非金属性强弱: Z> Y
B.气态氢化物的稳定性: Y>Z
C.最高价氧化物的水化物酸性: Y>Z
D.常压下X的单质化学性质非常活泼
【答案】B
【解析】
根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He元素、Y为F元素、Z为S元素。利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答。
A．根据非金属性的递变规律可知，非金属性：F＞Cl＞S，非金属性：Y＞Z，故A错误；
B．根据非金属性的递变规律可知，非金属性：Y＞Z，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则Y的氢化物的稳定性比Z的强，故B正确；
C．Y为F元素，无正价，最高化合价为0，故C错误；
D．X为He元素，为惰性气体元素，性质稳定，故D错误；
故选B。
【题目】I．乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：
物质 | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
沸点/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm3）无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2 h至反应完全。
第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na2CO3溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08 g。
(1)第一步操作中，还缺少的试剂是______________________；加入苯的目的是_________________；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明___________________________________。
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是_______________________________ 。
(3)本实验制备乳酸乙酯的产率为_________________________。
Ⅱ.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强，易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05m·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
（操作流程）安装吸收装置
PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。
（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。请回答下列问题：
(4)仪器C的名称是______________；检查整套装置气密性的方法是___________________________________________________________________________。
(5)A中盛装KMnO4，溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液．其作用是______________________________。D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标准Na2SO3溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_________________________mg·kg-1。
