题目内容

如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）
A．气体的体积：V（X）=V（Y）
B．物质的质量：m（X）＜m（Y）
C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

根据图示可知，加入等物质的量的气体，A和C容器中的温度和压强是相同的，相同温度、压强下X、Y的气体，物质的量相同即X与Y的体积相同．根据阿伏加德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等；
A、分析可知相同温度、压强下X、Y的气体，物质的量相同，所以X与Y气体的体积相同，故A正确；
B、依据阿伏加德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等，但XY气体的摩尔质量不知，质量不能比较大小，故B错误；
C、相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等，但X的相对分子质量与Y的相对分子质量不能确定，故C错误；
D、依据阿伏伽德罗定律，相同温度、压强下，体积相同的两气体的物质的量相等；但X的相对分子质量与Y的相对分子质量不能确定，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，试从反应条件的控制分析其理由______．
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3
B．A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色
B．对处于平衡态2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深
C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）
D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，仅改变单一条件后，下列的选项和图示相符的是（　　）
A．
压强对反应的影响
B．
温度对反应的影响
C．
在平衡体系中增加N2对反应的影响
D．
催化剂对反应的影响
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____
在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________________；
(3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_________________________________；
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
实验②：vB＝________；
实验③：vC＝________。
在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度
c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有    （选填A、B、C、D、E）；
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为              。
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式             ；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是： 　　　 ；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不变                C.容器中的压强不变
D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不变         F.混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。

图1                                       图2

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