题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色
B．对处于平衡态2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深
C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）
D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率
A．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr浓度减小，平衡向正反应分析移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．缩小体积，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．合成氨时适当增大压强，平衡向正反应分析移动，有利于提高氮气的转化率，可用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选B．
练习册系列答案
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Na2S2O3溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）
反应温度（℃）反应物H2O
Na2S2O3H2SO4V（mL）
V（mL）c（mol/L）V（mL）c（mol/L）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A．AB．BC．CD．D
恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（　　）
A．物质A、B的转化率之比为a：b
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n）
C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
D．当V正（A）=2V逆（B）时，可确定反应达平衡
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸
B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨工业采用高压条件
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）?N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（　　）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
对于密闭容器中的反应：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定条件下n（SO3）和n（O2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．点c处反应达到平衡
B．点b的正反应速率比点a的大
C．点c的逆反应速率比点e的大
D．点d（tl时刻）和点e（t2时刻）处n（SO2）一样
如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（　　）
A．气体的体积：V（X）=V（Y）
B．物质的质量：m（X）＜m（Y）
C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。
②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T(°C)
n(CO)/n(H2)
p(MPa)
ⅰ
150
½ 
0.1
ⅱ
________
________
5
ⅲ
350
________
5
 
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。
A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1，t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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