Question

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中，A为黑色固体；C、D为金属单质，且D为红色；H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。

（1）写出物质H的化学式：___。

（2）写出下列反应的离子方程式：反应②___，反应③___。

（3）向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式：___。

（4）印刷电路板是由高分子材料和金属D复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的F溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作___（填“氧化”或“还原”）剂，写出该反应的离子方程式：___。

（5）某同学通过实验实现了反应F→E的转化，为了检验F是否完全转化为E，设计如下实验方案：取少量F于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C，振荡。当观察到___现象时，证明F完全转化为E。

Answer 1

【答案】Fe2O3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 氧化 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 红色褪去

【解析】

H为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，可推知H为Fe2O3；G加热生成H，则G为氢氧化铁；E与氯气反应生成F，F与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，则E为氯化亚铁，F为氯化铁；C、D为金属单质，且D为红色，则D为Cu，E为氯化亚铁则C为Fe；A为黑色固体，与盐酸反应生成B，B为氯化铜，则A为氧化铜。

(1)综上分析，H为氧化铁，化学式为Fe2O3。

(2)反应②中氯化亚铁与氯气发生反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应③中氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。

(3)向氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2，氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

(4)刻制印刷电路时，要用过量的氯化铁溶液作为“腐蚀液”，氯化铁溶液与金属铜反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，其中铁元素化合价降低，故氯化铁在刻制过程中作氧化剂。

(5)为了检验氯化铁是否完全转化为氯化亚铁，取少量氯化铁溶液于试管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，铁离子遇KSCN溶液变红，再向其中加入铁粉，振荡，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故当观察到红色褪去时，证明F完全转化为E。