Question

【题目】下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。

（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。

（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。

（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

Answer 1

【答案】 K>Na>Mg KOH NH3 CH3CH2OH CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br

【解析】

根据元素周期表结构可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为：H、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、K、Br，据此解答。

(1)元素⑤(Na)的原子结构示意图为，元素②(C)的最高价氧化物为CO2，其电子式为：，故答案为：；；

(2)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以⑤(Na)、⑥(Mg)、⑨(K)原子半径由大到小的顺序为K>Na>Mg，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左往右金属性减弱，所以金属性：K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性：KOH最强，故答案为：K>Na>Mg；KOH；

(3)非金属性：③(N)＜④(O)，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越好，所以简单氢化物的稳定性：NH3较弱，故答案为：NH3；

(4)根据该有机物的分子结构模型可知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH，①与②所形成的最简单的烯烃即CH2=CH2，其与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(5)元素⑦(Al)的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(6)元素⑨(K)的单质(K)与水反应的化学方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；

(7)元素⑧(Cl)非金属性比元素⑩(Br)强的原因是：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br，故答案为：Cl和Br在同一主族，Cl比Br电子层数少一层，Cl原子半径小，得电子能力强，因此非金属性强于Br。