题目内容

【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

【答案】A

【解析】

A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误；

B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确；

C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确；

D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确；

所以答案选择A项。

练习册系列答案
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【题目】“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

（1）制备硫酸可以有如下两种途径：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH=－41.8 kJ· mol－1

若CO的标准燃烧热为 283 kJ· mol－1，则1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=________kJ· mol－1。

（2）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。当溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。

（3）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，连二亚硫酸根与HNO2（HNO2的电离常数为Ka=5.1×10－4）反应的离子方程式为________________________________。

（4）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)。某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

①其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。（已知硫的沸点约是445°C）

②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。请在图B中画出SO2浓度6～11分钟的变化曲线。______

【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）

B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）

C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）

D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）

【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

【题目】有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是

A. 该反应是加成反应

B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

D. 若R为C2H5时，1mol b最多可以与4molH2加成

【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

已知：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，C中含有的官能团名称是______________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为______________，⑥的反应类型是________________。

（3）写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式：___________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：________________。

i .含有苯环和 结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)__________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图：___________________。合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【题目】下列关于40Ar、40K、40Ca说法正确的是

A.具有相同的质子数

B.具有相同的质量数

C.具有相同的中子数

D.互为同位素

【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。请回答下列问题：

（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；

（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为__________________

（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______，量取硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。

你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）

（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

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