题目内容

18．1摩尔甲烷和乙烯的混合物充分燃烧生成水的物质的量为2mol．

分析 根据H原子守恒计算生成水的物质的量．

解答 解：甲烷、乙烯分子均含有4个H原子，由H原子守恒，燃烧生成水的物质的量为$\frac{1mol×4}{2}$=2mol，故答案为：2mol．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意利用原子守恒解答．

练习册系列答案
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8．欲配制100mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
①将32.2g Na2SO4．10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
②将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
③将20mL 0.5mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
9．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）写出①、⑥反应的化学方程式：①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是⑥ （填写标号作答）．
（3）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．在混合物中加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤．
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒．蒸发时：搅拌，防止因局部温度过高而导至液滴或晶体飞溅．
6．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
13．1mol碘化亚铁与足量氯气反应时转移的电子数为3×6.02×1023，反应的方程式为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．
3．我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2m2的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×107J•kg-1的标准煤多少千克？（甲烷的密度为0.717g/L）
10．现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度．其操作如下：
①称取ag样品放入锥形瓶中，加水，震荡，使固体充分溶解．
②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO32-沉淀完全．
③向所得混合液中滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol/L
④当反应达到终点时，测的消耗盐酸体积为V mL．
⑤计算样品的纯度．
试回答下面的问题：
（1）滴定终点时溶液颜色如何变化：滴入最后一滴盐酸溶液红色恰好退去且半分钟不变化．
（2）第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaOH的含量测定造成影响（填“是”或“否”）否，理由是用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应．
（3）第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂（填“是”或“否”）否，理由是甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4，若改用甲基橙作指示剂，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3溶解，消耗的盐酸偏多．
8．用0.102 6mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（　　）
A．22.40 mLB．22.30 mLC．23.65 mLD．23.70 mL
9．结合如图装置判断，下列叙述正确的是（　　）
A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
B．若X为NaCI，K与N相连时，溶液中有Fe2+生成
C．若X为稀硫酸，K与N相连时，溶液中H+向Fe电极移动
D．若X为稀硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护

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