[题目]物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中.c(NH4+)最大的是( )A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH4+）最大的是（）

A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4

【答案】B

【解析】

A、NH4Cl强电解质，NH4＋少量水解 ;

B．NH4HSO4强电解质，NH4＋少量水解，H＋抑制NH4＋水解 ;

C．NH3·H2O 弱电解质，少量电离；

D. CH3COONH4强电解质，NH4＋少量水解，CH3COO―水解促进NH4＋水解；

故选B。

练习册系列答案

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【题目】下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A. 60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B. 将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D. 相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是__________(填字母序号)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1:2:1

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H_______0（填“＞”或“＜”）。

（3）一定温度下,将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

①该反应的平衡常数为_______________。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_______________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_____________（填字母）。

A．H2的浓度减小; B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C．甲醇的物质的量增加; D．重新平衡时，增大;

（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_________ C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A_________ C，由状态B到状态A，可采用_____________的方法(填“升温”或“降温”)。

（5）如图是一定的温度和压强下和反应生成1 mol 过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式__________________H的数值用含字母、Q的代数式表示）。

【题目】已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原、

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

（2）反应I的目的是________________________________。

（3）反应II的离子方程式为________________________________。

（4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

（6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

（7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：

（1）D元素的元素符号为______________，C元素在周期表中的位置为_____________。

（2）用电子式表示己的形成过程_____________。

（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。

（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，其中________________（填化学式）作负极，正极电极反应式为__________________________。

【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠（Na2O2）反应的实验．查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反应：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含，该小组同学继续进行探究．
（3）【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是．
（4）【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
（5）【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点（填“正确”或“错误”），理由是．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH4Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na2O2）固体，有气泡产生，产生的气体是．

【题目】已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性： Cr2O72－> I2

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
C.25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
D.常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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