题目内容

20．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是（　　）
A．盐酸B．CO2C．O2D．Na2CO3溶液

分析 固体与气体的反应，没有离子参加，不能发生离子反应，且石灰石与碳酸钠溶液不反应，以此来解答．

解答 解：A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，均为离子反应，故A选；
B．Fe与二氧化碳不反应，不能发生离子反应，故B不选；
C．Fe与氧气的反应没有离子反应，不是离子反应，石灰水、石灰石与氧气均不反应，故C不选；
D．Fe、石灰石与碳酸钠均不反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子反应及反应的条件，为高频考点，把握反应的特点及复分解反应的条件为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列实验操作与预期实验目的或结论不一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明蔗糖未发生水解
B向用乙酸和乙醇制取得到的乙酸乙酯粗品中加入NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯
C向油脂皂化液中加入食盐粉末，搅拌、静置、过滤获得高级脂肪酸盐
D向混有Br2的C2H5Br粗品中加入NaHSO3饱和溶液，充分振荡后分液除去其中的Br2
A．AB．BC．CD．D
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-B．H+、S2-、Cl-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、OH-、SO42-
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Cu（OH）2溶于醋酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
B．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：N${H}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH-+H+═H2O
D．明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3S${O}_{4}^{2-}$+3Ba2++8OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+3BaSO4↓+4H2O
15．氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液（主要含CuCl2、HCl等）制备CuCl的实验流程如下．

（1）滤渣1的主要成分为铜粉；还原时生成[CuCl2]-的离子方程式为Cu+Cu2++4Cl-=2[CuCl2]-．
（2）加水时发生反应的离子方程式为[CuCl2]-=CuCl↓+Cl-．过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒．滤液2的用途是返回到还原步骤，循环利用．
（3）用稀盐酸洗涤的目的是减少CuCl溶解损失．
5．下列说法错误的是（　　）
A．配制0.1mol•L-1 NaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响
B．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度结果偏高
C．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%
D．温度一定时，向饱和食盐水中加入固体氯化钠，则溶液的浓度和质量均不变
12．等质量的过量金属投入到100mL 1mol•L-1的盐酸中，放出气体最多的是（　　）
A．AlB．ZnC．FeD．Na
9．下列实验中，能发生离子反应的是（　　）
A．氢气还原氧化铜B．盐酸与K2S04溶液混合
C．降低饱和KNO3溶液的温度D．K0H溶液与CuSO4溶液混合
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．明矾溶液重加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
C．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网