题目内容
1.NaOH的摩尔质量是40g/mol;64g氧气含有2NA个氧分子;58.5NaCl中含 Na+的个数约为6.02×1023;0.1mol CO2约含有6.02×1022个CO2分子,它在标准状况时的体积为2.24L.分析 摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于该物质的相对分子质量;根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算.
解答 解:NaOH的摩尔质量=40g/mol;n(O2)=$\frac{m}{M}$=$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol,则含有的氧分子个数为:N=nNA=2NA; 58.5NaCl的物质的量n(NaCl)=$\frac{m}{M}$=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol,
所含有 Na+的个数约为6.02×1023;N=nNA=6.02×1023×0.1=6.02×1022,二氧化碳在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案为:40g/mol;2NA;6.02×1023;6.02×1022;2.24L.
点评 本题考查了摩尔质量、物质的量的相关计算,题目比较基础,侧重对基础知识的巩固,明确物质的量的有关计算公式是解题的关键.
练习册系列答案
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11.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. | Na+、AlO2-、Cl-、HCO3- | B. | H+、S2-、Cl-、SO32- | ||
C. | H+、Mg2+、Cl-、NO3- | D. | K+、Ag+、OH-、SO42- |
12.等质量的过量金属投入到100mL 1mol•L-1的盐酸中,放出气体最多的是( )
A. | Al | B. | Zn | C. | Fe | D. | Na |
9.下列实验中,能发生离子反应的是( )
A. | 氢气还原氧化铜 | B. | 盐酸与K2S04溶液混合 | ||
C. | 降低饱和KNO3溶液的温度 | D. | K0H溶液与CuSO4溶液混合 |
16.下列各组离子方程式正确的是( )
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B. | CaCl2与Na2CO3反应:Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
C. | MgSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | Fe2O3溶于稀HNO3:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
10.下列离子方程式正确的是( )
A. | 明矾溶液重加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO | |
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19.等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨电极电解此溶液,一段时间后,阴、阳两极产生的气体的体积比为3:2.下列说法正确的是( )
A. | 两极共生成三种气体 | |
B. | 阴极反应式为:Ag++e-═Ag | |
C. | 阳极始终发生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反应 | |
D. | 向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态 |