Question

【题目】草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O.试回答：

（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________

（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为 ___________________。

（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。

（4）在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

Answer 1

【答案】2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O 生成Mn2+起催化剂 作用，加快反应速率 酸 高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管 不需要 溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色 cV/10 315cV/m%

【解析】

(1)反应中锰元素化合价降低5价，草酸中碳元素化合价升高1价，则高锰酸根离子和草酸的比例为2:5，则根据质量守恒和电荷守恒得到离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。随着反应进行反应物的浓度都在减小，反应速率加快只能是在反应过程中生成的锰离子起催化剂作用，加快了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以只能用酸式滴定管。 (3)高锰酸钾溶液有颜色，所以反应过程中不需要指示剂。滴定终点溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色。(4) c mol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根据方程式2MnO4----5H2C2O4分析，设草酸的浓度为xmol/L，

2MnO4----5H2C2O4

2 5

cV x×25

有，则草酸的浓度为cV/10mol/L。草酸晶体的纯度为=315cV/m%。