题目内容
【题目】A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸
①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质_______________ ，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________。
③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D→B转化的化学方程式
______________________________________________________。
(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A 引起酸雨 B 引起温室效应 C形成光化学烟雾 D引起水体富营养化
③写出C→D转化的离子方程式_________________________________________。
【答案】 品红溶液 还原性或氧化性 2SO2 + O2 
2SO3 或2SO2 +Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 或SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 或C+ 2H2SO4（浓） CO2↑+ 2 SO2↑+ 2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O AC 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
【解析】(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；
①SO2有漂白性，能使品红褪色，通常用品红溶液来检验SO2气体；
②硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6价，SO2中硫元素为+4价，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有还原性，如：反应2SO2 +Br2+2H2O= H2SO4+2HBr体现SO2有还原性，反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O体现SO2有氧化性；
③利用铜和浓硫酸反应可实现H2SO4转化为SO2，反应方程式为 Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，所以B是NO、C是NO2、D是HNO3；
①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O；
②NO和NO2都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在酸雨和光化学烟雾，温室效应是CO2引起的，氮磷会引起水体富营养化，故答案为AC；
③NO2溶解于水可生成硝酸，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。
