题目内容
20．下列物质所含分子数最多的是（ ）| A． | 标准状况下22.4L CH4 | B． | 28g N2（ N2的摩尔质量为28g/mol ） | ||
| C． | 1.5mol H2O | D． | 6.02×1023个NH3 |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算甲烷物质的量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气物质的量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氨气物质的量，物质的量越大含有的分子数目越多．
解答 解：A．标况下22.4L CH4的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol；
B.28g N2的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol；
C.1.5mol H2O；
D.6.02×1023个NH3的物质的量为1mol，
故1.5mol H2O含有分子数目最多，
故选：C．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
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11．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检验氯气管道是否漏气．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | NH3被还原 | B． | Cl2是氧化剂 | ||
| C． | NH3中N的化合价为-3 | D． | 该反应中Cl2表现还原性 |
8．在潜水艇中和防毒面具中也用来消除CO2的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | Na2O | D． | Na2O2 |
15．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 | B． | 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ | ||
| C． | 熔点：Al＞Mg | D． | 电负性：F＞N＞O＞C |
5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
| A． | 在河流入海口处易形成三角州 | |
| B． | 用石膏或盐卤点制豆腐 | |
| C． | 尿毒症患者做“血液透析” | |
| D． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
12．
已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO） b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．
已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：| T（K） | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
a．v正（CO2）=v逆（CO） b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体质量不再变化 d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．