题目内容

9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．


（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）仪器a～e中，使用时必须检查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
③根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
④配制时，其正确操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．恢复到室温后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎溅出瓶外）
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤得的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

分析 （1）根据仪器的结构特点判断；
（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
（4）①②根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器；
③根据n=CV和m=nM来计算；
④根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法，判断操作步骤；
⑤根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．

解答 解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水；
故答案为：c；
（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，
故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；
（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；故答案为：未用玻璃棒引流；
②配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、药匙、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
③由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml  0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0；
④根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED，故答案为：BCAFED；
⑤定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查了物质的分离以及一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算等问题，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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