Question

4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

• A． 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
• B． 常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L盐酸溶液
• C． 将23gNa溶于水并配成1L溶液
• D． 含K⁺为1 mol•L^-1的K₂SO₄溶液

Answer 1

分析 A、C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$中，体积指溶液体积不是溶剂体积．
B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、将23gNa溶于水并配成1L溶液，溶质为钠和水反应生成的氢氧化钠，物质的量n（Na）=n（NaOH）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，溶液体积为1L，计算浓度分析；
D、强电解质溶液中离子浓度=溶质浓度×溶质完全电离出的离子数；

解答 A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液，溶质物质的量=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LHCl气体物质的量不是1mol，故B错误；
C、将23gNa溶于水并配成1L溶液，溶质为钠和水反应生成的氢氧化钠，物质的量n（Na）=n（NaOH）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，溶液体积为1L，计算浓度=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故C正确；
D、强电解质溶液中离子浓度=溶质浓度×溶质完全电离出的离子数，含K⁺为1 mol•L^-1的K₂SO₄溶液中溶质浓度为0.5mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．