题目内容

14．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（　　）
A．2.7B．3.0C．4.5D．3.3

分析 根据混合后溶液中氢离子浓度计算出溶液的pH．

解答 解：常温下，100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后溶液中氢离子浓度为$\frac{0.1L×0.001mol/L+0.05L×0.001mol/L×2}{0.15L}$=10-3mol•L-1，混合溶液的pH为：pH=-lg10-3=3，故选B．

点评 本题考查酸酸混合pH的计算，明确浓度与pH的换算是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．混合物的分离方法选择，取决于组成混合物的各物质的性质“差异”．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表．据此，你选择的将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（　　）
物质熔点沸点密度溶解性
乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇
丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、酒精任意比互溶
A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法
5．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①请据此将反应：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为Fe-3e-=Fe3+；还原反应为4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
2．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
D．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
9．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．


（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）仪器a～e中，使用时必须检查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．
②除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
③根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0 g．
④配制时，其正确操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称一定质量的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．恢复到室温后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎溅出瓶外）
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，仰视使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
⑤按以上操作步骤得的NaOH溶液的物质的量浓度（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
19．相同条件下，用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（　　）
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2
6．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便．下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）
A．H2O  HNO3  NaOH  KNO3B．CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca（HCO3）2
C．H2SO4  HCl  Mg（OH）2  MgCl2D．SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4
3．丁香油酚的结构如图示，从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是（　　）
A．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与三氯化铁溶液发生显色反应，又可与浓溴水发生取代反应
C．可与H2在一定条件下发生加成反应，又可与H2O在一定条件下发生加成反应
D．可与CH3COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应，又可在稀硫酸作用下发生水解反应
4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
①鸡蛋清溶液  ②酒精  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤FeCl3溶液  ⑥肥皂水．
A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．④①③

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