Question

【题目】表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号52080091)

(1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需____g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___ mL,需加____ mL水[(水)=1 g·cm-3]进行稀释。

②量取:用____ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____ mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解:用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。

①需要量取浓硫酸____mL;

②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次

C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。

①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为____(填编号,下同)。

A.4.0 g

B.小于4.0 g

C.大于4.0 g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是____。

A.称量或量取 B.溶解

C.移液、洗涤 D.定容

Answer 1

【答案】 5.5 5.4 22.0 10 凹液面的最低处 50 玻璃棒 16.3 DEACBHGF C AB

【解析】（1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g，其体积为： =5.4mL；需加水27.5g-5.5g=22g；②量取液体应一次量取，选用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.5ml 10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面的最低点相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取22ml蒸馏水注入烧杯里；③溶解:用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液；（2）①硫酸的物质的量3mol/L×0.1L=0.3mol，硫酸的质量0.3mol×98g/mol=29.4g，需浓硫酸的质量=30g，需要量取浓硫酸=16.3mL；②配制操作顺序是： D．计算并量取E．稀释A．检查容量瓶是否漏水C．转移溶液 B．洗涤并重复H．加蒸馏水G．定容F．振荡，摇匀。即DEACBHGF； （3）①用托盘天平称取NaOH固体时，应在烧杯或称量瓶中进行称量，天平读数为大于4.0g ，答案选C；②配制氢氧化钠溶液是称量氢氧化钠的质量而配制硫酸溶液是量取浓硫酸的体积，且溶解固体和稀释浓溶液也不同，故答案选AB。