题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.806×1024
C. 常温常压下，28g乙烯（C2H4)与丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子数为3NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.01×1023
【答案】B
【解析】A项，n（He）=
=1mol，在标准状况下氦气的体积约为22.4L，错误；B项，n（SO2）=
=1mol，其中含原子物质的量为3mol，含原子数3mol
6.02
1023mol-1=1.806
1024，正确；C项，乙烯和丙烯的实验式都为CH2，n（CH2）=
=2mol，含有的碳原子数为2NA，错误；D项，H2O在标准状况下不呈气态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，标准状况下11.2LH2O的物质的量远大于0.5mol，错误；答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。
（2）产生气泡的原因是____________________。
【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 现象 |
取2 mL5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 |
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解
① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。
② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。
【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是________。
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。
