题目内容

【题目】运用元素周期律分析下面的推断正确的是( )

A. (Be)是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是难溶于水的白色沉淀

C. 硫酸锶难溶于水,但易溶于盐酸

D. 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

【答案】A

【解析】A根据对角线规则铍的性质与铝相似,A项正确;B由卤素元素性质的递变性卤化银的颜色随原子序数增大而加深,B项错误;根据同主族元素性质的相似性硫酸钡难溶于酸,所以硫酸锶难溶于盐酸,C项错误;D项由同主族元素性质的递变性氢化物的稳定性随随原子序数增大而减弱,D项错误。

练习册系列答案
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【题目】表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (导学号52080091)

(1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需____g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___ mL,需加____ mL水[(水)=1 g·cm-3]进行稀释。

②量取:用____ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____ mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解:用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。

①需要量取浓硫酸____mL;

②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次

C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。

①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为____(填编号,下同)。

A.4.0 g

B.小于4.0 g

C.大于4.0 g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是____

A.称量或量取 B.溶解

C.移液、洗涤 D.定容

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