题目内容
17．某粒子的结构示意图为
，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该元素原子的原子核外有2个电子层 | |
| B． | 该元素是一种金属元素 | |
| C． | 该粒子是阳离子 | |
| D． | 该粒子具有稳定结构 |
分析 粒子的结构示意图为，则该元素原子质子数为13，为Al元素，微粒核外电子数为10，微粒带3个单位正电荷，故该微粒为Al3+，微粒最外层有8个电子，为稳定结构．
解答 解：A．粒子的结构示意图为，则该元素原子质子数为13，为Al元素，Al原子核外有3个电子层，故A错误；
B．该元素为Al，属于金属元素，故B正确；
C．该离子带3个单位正电荷，属于阳离子，故C正确；
D．该微粒为Al3+，微粒最外层有8个电子，为稳定结构，故D正确，
故选A．
点评 本题考查原子结构示意图、原子结构与元素性质，难度不大，注意理解微粒中质子数、核外电子数、电荷数之间的关系．
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5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）在上表所列出的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（2）③和⑤最高价氧化物所对应的水化物之间可以反应，写出反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）①、⑥、⑦、⑧最高价氧化物所对应的水化物中性质明显不同的是H2SiO3．（填化学式）
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ |
（2）③和⑤最高价氧化物所对应的水化物之间可以反应，写出反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）①、⑥、⑦、⑧最高价氧化物所对应的水化物中性质明显不同的是H2SiO3．（填化学式）
2．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，④中增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（ ）
| A． | 一定没有二氧化碳 | B． | 可能含有甲烷和氢气 | ||
| C． | 可能只有甲烷 | D． | 可能含有氢气和一氧化碳 |
6．在饱和碳酸钠溶液中通入CO2，将所得溶液小心蒸干，得到固体A，为分析A的成分，设计如下实验方案．
（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是纯净的碳酸氢钠．
（2）乙实验：将A配成溶液与BaCl2溶液等体积混合，通过观察实验现象判断A是否为纯净的碳酸氢钠，下表是几组实验的现象：产生浑浊的原因可能是①A中含有碳酸钠；②碳酸氢钡溶液密度增大析出沉淀．
（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．
（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．
（1）甲实验：用pH计检验A是否为纯净的碳酸氢钠．25℃时，将一定质量的样品A溶于水配成溶液测其pH，还需另一种试剂和水进行对照实验，该试剂是纯净的碳酸氢钠．
 | 0.2mol/L | 0.1mol/L | 0.02mol/L |
| 0.2mol/L | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol/L | 浑浊 | 少许浑浊 | 无现象 |
| 0.02mol/L | 少许浑浊 | 无现象 | 无现象 |
（3）丙实验：称取0.736g样品，配置成100mL溶液，取出20.00mL，用0.1000mol/L的盐酸滴定，可用甲基橙作指示剂，终点颜色的变化是黄色变为橙色且半分钟不褪色．
（4）丁实验：通过受热质量分析法测定A是否为纯净的碳酸氢钠，取10.000g样品置于坩埚（填写仪器名称）中加热，经干燥、冷却、称量固体质量，上述操作步骤至少进行2次，当剩余固体质量为6.310克（保留3位小数）时，证明A为纯净的碳酸氢钠固体．
，该氧化物与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．