弱电解质的电离平衡.盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-.HA-H++A2-.(1)常温下NaHA溶液的pH (填序号.下同).原因是 .A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定(2)某温度下.若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。

A．大于7　　　　　　B．小于7 C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度　　　　　　B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

　(1)B　HA－只电离不水解，显酸性

(2)BC　(3)BD

【解析】　H2A在水中的一级电离进行完全，则HA－不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分电离，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；水的离子积与温度有关；降温、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。