题目内容
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是( )
①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 
mol
③反应过程中转移的电子数为 
mol
④标准状况下生成NO的体积为 
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(
＋)mol
A．5项 B．4项 C．3项 D．2项
A
【解析】 本题涉及的反应有Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；Al(NO3)3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaNO3；Mg(NO3)2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaNO3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO3—与Na＋的物质的量相等，n(NO3—)＝n(NaOH)＝
mol，故②正确。沉淀质量最大时，生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g，所以沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g，则反应过程中转移的电子数n(e－)＝n(OH－)＝
mol，故①、③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V(NO)＝
L，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即
mol，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol，故⑤正确。
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