有关下列装置的叙述不正确的是( ) A．图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OB．图②发生析氢腐蚀.离子反应方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑C．图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．图④充电时.阳极反应是:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关下列装置的叙述不正确的是(　　)

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O

B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋

【解析】　B项，②中反应的离子方程式为Fe＋2CH3COOH=Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，错误。

练习册系列答案

相关题目

下列有关实验原理或实验操作正确的是 (　　)。

A．实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B．用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C．用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液

D．实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________。

(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。

(2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、

___________________________________________________________。

(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。

A．大于7　　　　　　B．小于7 C．等于7 D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度　　　　　　B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

其归纳正确的是(　　)

A．全部　　　　　　B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。

(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。

(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。

(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。

现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：

(1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。

(2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。

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