题目内容
下列解释实验事实的反应方程式不正确的是( )
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
C．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
D
【解析】 酸性溶液中OH－不可能大量存在，正确的离子方程式为4H＋＋O2＋4I－=2I2＋2H2O。
全能练考卷系列答案
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：
| Y | V |
|
|
X |
|
|
| W |
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是( )。
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2
由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：
已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
沉淀开始时pH | 2.7 | 4.1 | 8.3 |
沉淀完全时pH | 3.7 | 5.4 | 9.8 |
请回答下列问题：
(1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。
(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
得到滤渣1的主要成分为________。
(3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，请将a、b、c补充完整。
