题目内容
【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.常温常压下，40gSO3含原子总数为2NA
B.1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA
C.1L1molL-1CH3COONH4中性溶液含NH4+数目为NA
D.1mol
分子中最多共平面的碳原子数为9NA
【答案】C
【解析】
A．n(SO3)=0.5mol，0.5mol SO3含S、O原子总物质的量为=0.5mol+0.5mol×2=2mol，总数为2NA，故A正确；
B．Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e- = Cu2+，1mol铜锌合金转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故B正确；
C．CH3COONH4水解，溶液中n(NH4+)＜1mol，则溶液含NH4+数目小于NA，故C错误；
D．
分子中苯环、乙烯基可能共平面，故所有碳原子与苯环共平面，则1mol该有机物中共面的碳原子数为9NA，故D正确；
【题目】CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：
已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。
Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀/pH | 4.7 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀/pH | 6.7 | 9.6 | 3.7 |
②4CuO+4Al(OH)3
4CuAlO2+6H2O+O2↑
回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。
（2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。
（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。
（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__。
（5）评价上述流程，补充完整：
优点 | 缺点 | |
细菌法 | ①__ | 化学反应慢，需要时间长 |
混酸法 | 节省时间 | ②___ |
