Question

【题目】（1）比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱______________________________________。

（2）2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式_______________。

（3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因_______________________________________________。

Answer 1

【答案】< 2F2+2H2O=4HF+O2 两者的结构不同，SiO2为原子晶体，CO2是分子晶体。

【解析】

(1)F是非金属性最强的元素，二者的非金属性强弱关系，可通过比较二者单质的氧化性来比较，即F2的氧化性比O2强，F2可以置换O2，方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：<；2F2+2H2O=4HF+O2；

(2) N4所有原子均满足8电子稳定结构，则每个N原子都要与另外3个N原子相连，则N4必为正四面体结构，N原子在正四面体的顶点处，即N4的结构式为：，故答案为：；

(3)二者结构不同，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，CO2熔化要克服分子间作用力，SiO2熔化要克服共价键，共价键比分子间作用力强，所以，SiO2的熔点比CO2高，故答案为：两者的结构不同，SiO2为原子晶体，CO2是分子晶体。