题目内容

17.A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:
粒子代号ABCDEFG
原子核数单核单核双核多核单核多核多核
电荷数01+1-02+1+0
其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体;C常用作F的检验(加热).请填写下列空白:
(1)A粒子的结构示意图,G的化学式是CH4
(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC>EC2(填<、>、=).
(3)F与C反应生成D的离子方程式NH4++OH-=NH3.H2O.

分析 A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子.A为单核,电荷为0,则A为Ne原子;B为单核,电荷为1+,则B为Na+;C为双核,电荷为1-,则C为OH-;D为多核,D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则D为NH3;E为单核,电荷为2+,则E为 Mg2+;F为多核,电荷为1+,C常用作F的检验(加热),则F为NH4+;G为多核,电荷为0,则G为CH4,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子.A为单核,电荷为0,则A为Ne原子;B为单核,电荷为1+,则B为Na+;C为双核,电荷为1-,则C为OH-;D为多核,D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则D为NH3;E为单核,电荷为2+,则E为 Mg2+;F为多核,电荷为1+,C常用作F的检验(加热),则F为NH4+;G为多核,电荷为0,则G为CH4
(1)A为Ne原子,核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子数为8,结构示意图为其结构示意图为:,G为CH4
故答案为:;CH4
(2)BC为NaOH,EC2为Mg(OH)2,金属性Na>Mg,所以碱性NaOH>Mg(OH)2
故答案为:>;
(3)F为NH4+,C为OH-,NH4+与OH-在溶液中反应生成NH3.H2O,离子方程式为:NH4++OH-=NH3.H2O,
故答案为:NH4++OH-=NH3.H2O.

点评 本题考查中学常见10电子微粒、常用化学用语、元素周期律等,难度不大,熟练掌握常见10电子、18电子微粒是解题的关键.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网