题目内容
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
D．反应生成醋酸钠、二氧化碳和水．
解答 解：A．氯化铝与氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C错误；
D．向苏打溶液中加入足量的醋酸，离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质，熟练掌握离子方程式书写方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：A：Si，B：N，C：S，X：P．
（2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：
（3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化学式表示）．
附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| B | ||
| A | X | C |
| D |
（2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：
（3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化学式表示）．
附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
，G的官能团名称是羧基
；E与新制Cu（OH）2反应：
．
3．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有（ ）
| A． | 还原性 | B． | 氧化性 | C． | 酸性 | D． | 漂白性 |
13．下列有关物质的用途叙述，错误的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 钠和钾的合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| C． | 碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业 | |
| D． | 氧化钠可用作漂白剂 |
17．常温下不能用于鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（ ）
| A． | 水 | B． | CuSO4晶体 | C． | 铝片 | D． | 铜片 |
1．下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是（ ）
| A． | 液态氯化钠、液态氯化氢 | B． | 熔融NaOH、熔融BaSO4 | ||
| C． | 石墨、分析纯盐酸 | D． | 冰醋酸、分析纯硫酸 |