题目内容
某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍,6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO2和5.4g H2O,若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H2.试回答下列问题:
(1)该醇的分子式为 ;结构简式为 .
(2)该醇与钠反应的化学方程为: .
(3)在浓硫酸、140℃的条件下,该醇可生成六元环状化合物,试写出该反应的化学方程式: .
(1)该醇的分子式为
(2)该醇与钠反应的化学方程为:
(3)在浓硫酸、140℃的条件下,该醇可生成六元环状化合物,试写出该反应的化学方程式:
考点:有关有机物分子式确定的计算
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍,则该醇的相对分子质量=32×2=62,6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO2和5.4g H2O,醇、CO2、H2O的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol,根据原子守恒可知,该醇分子中C原子数目为2、H原子数目为6,故O原子数目=
=2,故该醇分子式为C2H6O2,
若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H2,氢气物质的量为0.1mol,可推知该醇分子中有2个-OH,故有机物结构简式为HOCH2CH2OH,据此解答.
62-12×2-6 |
16 |
若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H2,氢气物质的量为0.1mol,可推知该醇分子中有2个-OH,故有机物结构简式为HOCH2CH2OH,据此解答.
解答:
解:(1)某醇的蒸气密度是相同状况下氢气的31倍,则该醇的相对分子质量=32×2=62,
6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO2和5.4g H2O,6.2g醇的物质的量=
=0.1mol、CO2的物质的量=
=0.2mol、H2O的物质的量=
=0.3mol,
根据原子守恒可知,该醇分子中C原子数目=
=2、H原子数目=
=6,故O原子数目=
=2,故该醇分子式为C2H6O2,
若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H2,氢气物质的量为0.1mol,可推知该醇分子中有2个-OH,故有机物结构简式为HOCH2CH2OH,
故答案为:C2H6O2;HOCH2CH2OH;
(2)HOCH2CH2OH与钠反应方程式为:2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑,
故答案为:2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑;
(3)在浓硫酸、140℃的条件下,HOCH2CH2OH生成六元环状化合物,发生分子间脱水,该反应的化学方程式为:2HOCH2CH2OH
+2H2O,
故答案为:2HOCH2CH2OH
+2H2O.
6.2g这种醇完全燃烧时生成8.8g CO2和5.4g H2O,6.2g醇的物质的量=
6.2g |
62g/mol |
8.8g |
44g/mol |
5.4g |
18g/mol |
根据原子守恒可知,该醇分子中C原子数目=
0.2mol |
0.1mol |
0.3mol×2 |
0.1mol |
62-12×2-6 |
16 |
若将6.2g这种醇跟足量的金属钠反应后生成2.24L标准状况下的H2,氢气物质的量为0.1mol,可推知该醇分子中有2个-OH,故有机物结构简式为HOCH2CH2OH,
故答案为:C2H6O2;HOCH2CH2OH;
(2)HOCH2CH2OH与钠反应方程式为:2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑,
故答案为:2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑;
(3)在浓硫酸、140℃的条件下,HOCH2CH2OH生成六元环状化合物,发生分子间脱水,该反应的化学方程式为:2HOCH2CH2OH
浓硫酸 |
140℃ |
故答案为:2HOCH2CH2OH
浓硫酸 |
140℃ |
点评:本题考查有机物的推断,侧重于有机物的结构和性质的考查,题目难度中等,注意掌握醇的性质.
练习册系列答案
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| ||||
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