Question

3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	MnO4-…	Cl2、Mn2+…
③	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3

• A． 第①组反应的其余产物为H₂O
• B． 第②组反应中生成lmol Cl₂，转移电子5mol
• C． 第③组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
• D． 氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Answer 1

分析 A．该反应中Mn元素化合价降低，则O元素化合价升高；
B．氯气和转移电子之间的关系式计算；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气先氧化Fe²⁺后氧化Br^-；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，Mn元素化合价降低，由氧化还原反应中电子守恒可知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O₂，故A错误；
B．状况未知，不能利用体积计算其物质的量，若在标况下第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，故B错误；
C．还原性Fe²⁺＞Br^-，所以氯气先氧化Fe²⁺后氧化Br^-，如果氯气只氧化Fe²⁺而不氧化Br^-，则第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2，即Cl₂与FeBr₂的物质的量之比可能等于1：2，故C正确；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO₄^-＞Cl₂，第②组氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．