题目内容

19．等质量的两种烃完全燃烧，生成的CO2与消耗的O2的量分别相同，这两种烃之间的关系正确的是（　　）
A．一定互为同系物B．一定互为同分异构体
C．碳氢原子最简单整数比相同D．只能是同种物质

分析 等质量的两种烃完全燃烧，生成的CO2、消耗的O2的量分别相同，说明两种物质中含碳量相同，因为只含两种元素，所以含氢量也相同，则最简式相同，据此分析解答．

解答 解：等质量的两种烃完全燃烧，生成的CO2、消耗的O2的量分别相同，说明两种物质中含碳量相同，因为只含两种元素，所以含氢量也相同，则最简式相同，但二者一定可能是同系物，如单烯烃；可能是同分异构体，如丙烯和环丙烷；也可能是同一物质，故选C．

点评 本题考查混合物的计算，侧重考查学生分析计算能力，注意解答问题的技巧，利用守恒思想解答即可，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（　　）
①较高沸点    
②能溶于水    
③水溶液能导电
④熔点很低   
⑤熔融状态不导电．
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
10．阳离子X2+含中子N个，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{N}$（N-a）molB．$\frac{a}{A+16}$（A-N+10）molC．$\frac{a}{A+8}$（N+n）molD．$\frac{a}{A+16}$（A-N+8）mol
7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．16g的CH4中含有4NA个C-H键
B．1mol•L-1 NaCl溶液中含有NA个Na+
C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
14．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中组成原电池，下列叙述不正确的是（　　）
A．锌片发生氧化反应B．铜片发生还原反应
C．铜片上有氢气析出D．电子从锌片流出，流向铜片
4．下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（　　）
A．0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
11．下列物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．等物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH4+）相等（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c[NH4Cl]
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．常温下，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol•L-1
2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C
C．原子序数：d＞c＞b＞aD．离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+
3．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②MnO4-…Cl2、Mn2+…
③Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
C．第③组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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