题目内容
【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知：氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：______________________。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：
主反应：(NH4)2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3↑十2H2O
副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2
某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。
(3)装置b的作用是______________________。
(4)装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。
A温度计 B洗气瓶 C.水浴装置 D.酒精灯
（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·L－1。
②Ag++2CN－===[Ag(CN)2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×10－4mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(6)滴定终点的现象是____________________________________________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·L－1；处理后的废水是否达到排放标准?___________(填“是”或“否”)。
【答案】取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸,有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，非金属性N>C CN-+ H2O2+ H2O= HCO3- +NH3↑ 作安全瓶，防止倒吸 将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生 ACD 滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 0.147 是
【解析】
Na2S2O8与氢氧化钠反应生成(NH4)2S2O8，d装置处理尾气NH3，根据物质的制备和提纯实验操作及注意事项分析解答。
(1)取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，非金属性越强，该元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性：N>C；
故答案为：N>C；
(2) NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即反应生成了HCO3-和NH3，离子方程式为：CN-+ H2O2+ H2O= HCO3- +NH3↑；
故答案为：CN-+ H2O2+ H2O= HCO3- +NH3↑；
(3) 由于氨气及易溶于水，是体系内压强快速减小，易发生倒吸，所以b装置是安全瓶，防止倒吸；
故答案为：作安全瓶，防止倒吸；
(4) 装置a中反应产生的O2，将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；
故答案为：将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；
(5)根据题目信息提示可知，制备反应需要在55℃的条件下进行，所以需要控制温度不能超过90℃，需要水浴加热、温度计和酒精灯；
故答案为：ACD；
(6)用硝酸银溶液滴定的过程中，当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失时，说明已经滴定到终点；
故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；
(7)根据化学计量关系可知，Ag+——2CN-，n(AgNO3)= 1.00×10－4mol·L－1×0.0015mL=1.5×10-7mol，即n(NaCN)=2 n(AgNO3) =1.5×10-7mol×2=3.0×10-7mol，m(NaCN)= 3.0×10-7mol×49g/mol=1.47×10-5g，氰化钠的浓度为：
=0.147g/L；0.147g/L＜0.50mg/L，所以已达到排放标准。
故答案为：0.147，是。
