题目内容
【题目】已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:
(1)D的化学式是________,判断理由是_________________________________。
(2)写出相应物质的化学式:A___________,C___________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________。
【答案】(NH4)2CO3 D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体,D只能为(NH4)2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 、NH3+H+=NH4+
【解析】
(1)D和B反应能生成气体,D和A也能生成气体,给出的8种离子能生成气体的是2H++CO32-=CO2↑+H2O和OH-+NH4+=NH3↑+H2O,所以D中既有CO32-;又有NH4+,所以D是(NH4)2CO3。故答案为:(NH4)2CO3 ,D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体,D只能为(NH4)2CO3 。
(2)D和B生成的气体能被A吸收,D和A生成的气体能被B吸收,说明A和B一种是酸,一种是碱。根据①在A或D中滴入C,都有沉淀生成,根据给出的8种离子,应该是Ba2+滴入含硫酸根离子和碳酸根离子的溶液中,生成硫酸钡和碳酸钡沉淀。而碳酸根离子在D中,所以硫酸根离子在A中,所以A就是硫酸,那么B就是碱。B的阳离子只能是Na+,所以B只能是氢氧化钠,C就是硝酸钡。故答案为:H2SO4 ,Ba(NO3)2;
(3)(NH4)2CO3和NaOH反应生成NH3,NH3被H2SO4吸收,反应的离子方程式为:、NH3+H+=NH4+。
【题目】如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 |
B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
A.AB.BC.CD.D