题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.硝酸银溶液与盐酸反应:Ag++HCl=AgCl↓+H+
B.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.铜与浓硝酸反应:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
【答案】A
【解析】
A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,盐酸是强酸,应该拆写,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,故A错误;
B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故B正确;
C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故C正确;
D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D正确;
故选A。
【题目】下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关问题均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)④的原子结构示意图为_________;②在元素周期表位置________;上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________;(填水化物化学式)
(2)⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________
(4)⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________
(5)请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________
【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。
(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置 | 编号 | 电极A | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转 | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a |
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_______;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是___________。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
编号 | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅲ | 经煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d |
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c>a>b,请解释原因是_____________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 | 试管实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向KI—淀粉溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色 | 氧化性:I2>Cl2 |
B | 向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑 | 浓硫酸有脱水性 |
C | 向某溶液中加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 溶液中含有 |
D | 向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 | 溶液中含有 |
A.AB.BC.CD.D