Question

14．在Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量浓度之比为1：2．

Answer 1

分析 首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），据此计算解答．

解答 解：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=$\frac{1}{2}$×20mL：$\frac{1}{3}$×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量之比为$\frac{1}{2}$：1=1：2，故答案为：1：2．

点评 本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．