Question

6．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol•L^-1，c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12，请回答下列问题
（1）该温度下水的离子积常数K_W=10^-12mol²/L²．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为10^-bmol/L，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-amol/L．
（3）给该NaOH溶液加热，pH变小（填“变大”，“变小”或“不变”）．
（4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为5mL．

Answer 1

分析 （1）溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C（NaOH）=c（OH^-）=10^-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-a；
（3）给该NaOH溶液加热，促进水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度增大，所以溶液PH减小；
（4）根据酸和碱的物质的量相等计算．

解答 解：（1）溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12；故答案为：10^-12mol²/L²；
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C（NaOH）=c（OH^-）=10^-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为10^-a；
故答案为：10^-bmol/L；10^-amol/L；
（3）给该NaOH溶液加热，促进水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度增大，所以溶液PH减小；
故答案为：变小；
（4）完全中和时，酸和碱的物质的量相等，a=8，则氢氧化钠的物质的量浓度为0.0001mol/L，中和该NaOH溶液500mL，需pH=2的盐酸溶液体积=$\frac{0.0001mol/L×0.5L}{0.01mol/L}$=5mL，
故答案为：5mL．

点评 本题考查了水溶液中的离子积常数应用，溶液PH计算应用，关键是离子积常数随温度变化，题目较简单．