题目内容
17.下列各组离子能大量共存的是( )?A. | K+、NH4+、SO42-、NO3- | B. | OH-、K+、NH4+、Cl- | ||
C. | Fe3+、Cl-、Na+、OH- | D. | Fe2+、H+、SO32-、NO3- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
解答 解:A.该组离子之间不反应,可大量共存,故A选;
B.OH-、NH4+结合生成弱电解质,不能大量共存,故B不选;
C.Fe3+、OH-结合生成沉淀,不能大量共存,故C不选;
D.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,H+、SO32-、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故D不选;
故选A.
点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
20.
BF3与一定量的水可形成(H2O)2•BF3晶体,结构如图所示则(H2O)2•BF3晶体中各种微粒间的作用力不涉及( )

A. | 共价键 | B. | 离子键 | C. | 配位键 | D. | 范德华力 |
8.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )


A. | 图I所示的装置能将化学能转变为电能 | |
B. | 中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 | |
C. | 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 | |
D. | 图II所示的反应为吸热反应 |
5.下列说法中正确的是( )
A. | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
B. | 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 | |
C. | 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | |
D. | 在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
2.100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量( )
A. | 碳酸钠(固体) | B. | 水 | C. | 硫酸钾溶液 | D. | 浓硝酸 |
9.以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成.下列说法正确的是( )


A. | 图①是球棍模型,其化学式为:C3H7O2N,是一种蛋白质 | |
B. | 图②是比例模型,其化学式为:C9H13NO,该物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 | |
C. | 图③是球棍模型,其化学式为:C9H10O3,1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠 | |
D. | 图③是比例模型,其化学式为:C9H13ON,能够发生消去反应 |
6.
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示).在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表.已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大.请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是( )

金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | +0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
A. | 在四种金属中C的还原性最弱 | |
B. | 金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
C. | AD若形成原电池时A为正极 | |
D. | AB形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀 |
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. | 常温下,1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
B. | 1mol羟基中电子数为10NA | |
C. | 在反应中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA | |
D. | 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA |