题目内容

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1L 1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

分析 A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子；
B、羟基不显电性；
C、根据反应前碘元素的化合价可能为+7价、+5价、+3价、+1价或-1价来分析；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故A正确；
B、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故B错误；
C、根据反应前碘元素的化合价可能为+7价、+5价、+3价、+1价或-1价，故当生成3mol碘单质的时候转移的电子的物质的量不一定是6mol，故C错误；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C-H的物质的量小于4mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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17．下列各组离子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-
18．有机物A的蒸汽密度为6.69g•L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
①核磁共振仪1，3，5
测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．
③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性．
（1）通过计算求A的相对分子质量及分子式．
（2）根据谱图信息写出A的三种可能结构．
15．A、B、C、D、E代表5种元素．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A的气态氢化物化学式为NH3
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
2．找出符合下列关系的各对物质：①同一物质D；②同系物C；③同分异构体E；④同位素A；⑤同素异形体B．
A．12C和13C  B．O2和O3  C．乙烷和已烷D．与
E．与
12．（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1
N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1
①反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=a-bkJ．mol-1
②可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．•
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4•2H2O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）2（填化学式）．
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如右图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．
19．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图一所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是+1价．
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图二所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．
①在阴极放电的物质是O2．
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越低（填“高”或“低”）．
16．下列说法正确的是（　　）
A．原子的原子序数越大，原子半径越大
B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
C．I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高
17．已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（　　）
A．属于离子化合物B．属于共价化合物C．只含有离子键D．只含有共价键

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