题目内容

2．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．浓硝酸

分析 为了减缓反应进行的速率，可降低浓度、温度，但又不影响生成氢气的总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．

解答 解：A．加入碳酸钠，消耗硫酸，浓度降低，反应速率减小，且生成氢气的总量减小，故A错误；
B．加入水，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加入硫酸钾溶液，氢离子浓度降低，则反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C正确；
D．加入浓硝酸，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子．回答下列问题：
（1）Y、Z、T中第一电离能最大的是N（填元素符号，下同），原子半径最小的是S．
（2）T的原子结构示意图为，W基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．
（3）X和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3（填化学式）；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4（填化学式，写一种）．
（4）T与Z形成的化合物中，属于非极性分子的是SO3（填化学式）．
（5）这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1：1型的配合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子的结构如图所示．该配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，阳离子中存在的化学键类型有共价键、配位键．
13．某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物叙述不正确的是（　　）
A．1 mol 该有机物与 NaOH 溶液完全反应时，消耗 NaOH 1 mol
B．该有机物水解所得产物能发生取代反应
C．该有机物可通过加聚反应生成
D．该有机物分子中含有双键
10．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是（　　）
A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液
17．下列各组离子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-
7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．NH4+、K+、Cl-、SO32-D．K+、Cl-、NO3-、SO42-
14．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　）
A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
11．有核磁共振氢谱如图，下列有机物符合该图谱的是（　　）
A．B．C．D．
12．（1）某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体．已知：
2CO（g）+O2（g═2CO2（g）△H1=akJ．mol-1
N2（G）+O2（G）═2NO（g）△H2=bkJ．mol-1
①反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=a-bkJ．mol-1
②可以利用反应：NO2+G$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O+nX（n可以为零）将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（填写字母）．
a．NH3    b．CO2    c．SO2    d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO26.72L（标准状况）．•
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏（CaSO4•2H2O）．为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是CaO或Ca（OH）2（填化学式）．
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如右图所示．则a极为阳极，该极的电极反应式NH4++3F--6e-=NF3+4H+
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于覆盖保护层法．

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