题目内容

9．以下各种模型图都由C、H、O、N中的一种或多种元素构成．下列说法正确的是（　　）
A．图①是球棍模型，其化学式为：C3H7O2N，是一种蛋白质
B．图②是比例模型，其化学式为：C9H13NO，该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
C．图③是球棍模型，其化学式为：C9H10O3，1 mol该物质能消耗3mol氢氧化钠
D．图③是比例模型，其化学式为：C9H13ON，能够发生消去反应

分析 A．图①是球棍模型，表示CH3CH（NH2）COOH；
B．图②是球棍模型，OHC6H4COOCH2CH3；
C．图③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3；
D．图③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3，与-OH相连的C的邻位C上含H．

解答 解：A．图①是球棍模型，表示CH3CH（NH2）COOH，其分子式为C3H7O2N，是一种氨基酸，故A错误；
B．图②是球棍模型，OHC6H4COOCH2CH3，分子式为C9H10O3，能在酸或碱条件下水解，故B错误；
C．图③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3，不与氢氧化钠反应，故C错误；
D．图③是比例模型，表示C6H5CHOHCH（NH2）CH3，分子式为C9H13ON，与-OH相连的C的邻位C上含H，则一定条件下能发生消去反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质及结构模型，能利用模型判断有机物是解答本题的前提，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，熟悉酯、羧酸、醇的性质是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径 C＞D＞B＞AB．原子序数  a＞b＞d＞c
C．离子半径 A＞B＞D＞CD．元素失电子能力  A＞B＞D＞C
20．下列关于两种有机化合物A和B的说法中错误的是（　　）
A．A的化学式为C6H8B．A的二氯取代产物有4种
C．A与B与溴水反应产物都只有一种D．A分子所有碳原子均在同一平面上
17．下列各组离子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．OH-、K+、NH4+、Cl-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．Fe2+、H+、SO32-、NO3-
4．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）
A．
分离碘酒中  的碘和酒精		B．
实验室制取氨气
C．
验证NH3的 溶解性		D．
比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
14．对于以下反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（　　）
A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C．往容器中加入少量A，反应速率增大
D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
1．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂志中不含Fe、S元素．且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸钠主要材料，某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

【实验一】测定硫元素的含量

（1）甲装置的作用是除去空气中的二氧化碳，使装置乙中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的二氧化硫；鼓入空气的作用是提供反应物氧气，排除装置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O　（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）④中测定时，标准KMnO4溶液应装入酸式式滴定管，滴定至终点的实验现象为：最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
（7）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：
试验次数第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.500mol/L．
18．有机物A的蒸汽密度为6.69g•L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g．用现代物理方法测定：
①核磁共振仪1，3，5
测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3．
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C-O-C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基．
③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性．
（1）通过计算求A的相对分子质量及分子式．
（2）根据谱图信息写出A的三种可能结构．
19．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如图一所示：

（1）Cu2S中Cu元素的化合价是+1价．
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连．
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图二所示方法脱除SO2，并制得H2SO4．
①在阴极放电的物质是O2．
②在阳极生成SO3的电极反应式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑．
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越低（填“高”或“低”）．

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