题目内容
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）| A． | 分液、蒸馏、萃取 | B． | 萃取、蒸发、分液 | C． | 分液、萃取、蒸馏 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
分析 ①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．
解答 解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液分离；
②水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取，
故选A．
点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．在一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3?N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%．若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（ ）
| A． | x＜y | B． | x＞y | C． | x=y | D． | x≧y |
3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（ ）
| [H2]/mol•L-1 | [Cl2]/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
| A． | m=1、n=1 | B． | m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$ | C． | m=$\frac{1}{2}$、n=1 | D． | m=1、n=$\frac{1}{2}$ |
20．
向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示．以下结论不正确的是（ ）
向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示．以下结论不正确的是（ ）| A． | 从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2O | |
| B． | A 是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1 | |
| C． | 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5 | |
| D． | A是盐酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl） |
7．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| B． | 向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓ | |
| D． | 向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
1．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示．已知在点③处恰好中和．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8×10-5 | |
| B． | 点①处溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） | |
| C． | 点③处溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） | |
| D． | 滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+） |
2．鲍林电负性可以预测元素的（ ）
| A． | 第一电离能 | B． | 原子半径 | C． | 吸引电子的能力 | D． | 化合价 |