题目内容
3.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H2]m[Cl2]n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定.由此可推得,m、n值正确的是( )[H2]/mol•L-1 | [Cl2]/mol•L-1 | v/mol•L-1•s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0k |
2.0 | 1.0 | 2.0k |
2.0 | 4.0 | 4.0k |
A. | m=1、n=1 | B. | m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$ | C. | m=$\frac{1}{2}$、n=1 | D. | m=1、n=$\frac{1}{2}$ |
分析 根据υ=k[c(H2)]m•[c(Cl2)]n,利用三组数据列式比较可计算m、n值.
解答 解:设三组数据编号分别为①②③,则有$\frac{②}{①}$=2=2m,m=1;$\frac{③}{②}$=2=4n,n=$\frac{1}{2}$,
故选D.
点评 本题考查化学反应速率的定量表示方法,题目难度不大,可对三组数据比较计算.
练习册系列答案
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13.下列物质既能导电又属电解质的是( )
A. | 硝酸钾(溶液) | B. | 硫酸铜(固体) | C. | 高温熔融氯化钠 | D. | 乙醇 |
11.对于任意一个化学平衡体系,采取下列措施,一定会使平衡发生移动的是( )
A. | 加入一种反应物 | B. | 增大体系的压强 | C. | 升高温度 | D. | 扩大容器体积 |
8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是( )
A. | 由反应①知CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574 kJ•mol-1 | |
B. | 反应①②转移的电子数相同 | |
C. | 0.2 mol CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ | |
D. | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol |
12.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. | 分液、蒸馏、萃取 | B. | 萃取、蒸发、分液 | C. | 分液、萃取、蒸馏 | D. | 蒸馏、萃取、分液 |