题目内容

7.下列离子方程式不正确的是(  )
A.石英与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-═CO32-+H2O
C.向硅酸钠溶液中加入盐酸:2H++SiO32-═H2SiO3
D.向碳酸钙上滴稀硝酸:CO32-+2H+═H2O+CO2

分析 A.反应生成硅酸钠和水;
B.反应生成碳酸氢钠;
C.反应生成硅酸沉淀和氯化钠;
D.碳酸钙在离子反应在保留化学式.

解答 解:A.石英与烧碱溶液反应的离子反应为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故A正确;
B.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2的离子反应为CO2+OH-═HCO3-,故B错误;
C.向硅酸钠溶液中加入盐酸的离子反应为2H++SiO32-═H2SiO3↓,故C正确;
D.向碳酸钙上滴稀硝酸的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+Ca2++CO2↑,故D错误;
故选BD.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.已知下表所示数据:
物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g•cm-3
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
浓硫酸338.01.84
某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:
①在30mL的大试管A中按体积比2:3:3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液.
②按图甲连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀加热装有混合液的大试管5~10min.
③待试管B收集到一定量产物后停止加热,撤出试管B并用力振荡,然后静置待分层.
④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥.

请根据题目要求回答下列问题:
(1)配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇,再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换),边加边振荡试管使之混合均匀.
(2)步骤②中需要小火均匀加热,其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低,若用大火加热,反应物随产物蒸出而大量损失,而且温度过高可能发生更多的副反应.
(3)指出步骤③所观察到的现象:在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成,可闻到香昧,振荡后碳酸钠溶液红色变浅,油层变薄.
分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤,可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇(填名称)杂质;为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B(填字母).
A.P2O5  B.无水Na2SO4C.碱石灰  D.NaOH固体
(4)某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的部分装置略去),与图甲装置相比,图乙装置的主要优点有①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的发生;②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯.
16.在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOX、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ•mol-1.该反应△S<0(填“>”、“<”或“=”),在低温(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行.
②已知:分别断裂1mol N2、O2分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ,则断裂1mol NO分子中化学键所需要的能量为631.25kJ.
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下,在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
时间/s012345
c(NO)
(×10-4mol•L-1
10.04.502.501.501.001.00
c(CO)
(×10-3mol•L-1
3.603.052.852.752.702.70
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
①前2s内的平均反应速率v(N2)=1.88×10-4 mol/(L•s).
②在该温度下,反应的平衡常数K=5000 L/mol.(写出计算结果)
③对于该可逆反应,通过综合分析以上信息,至少可以说明BC (填字母).
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小
C.该反应在一定条件下能自发进行
D.该反应使用催化剂意义不大
④研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中,请在表格中填入剩余的实验条件数据.
实验编号T/℃NO初始浓度mol•L-1CO初始浓度mol•L-1催化剂的比表面积m2•g-1
2801.2×10-35.8×10-382
   124
350  124
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.
①负极的电极反应式为:CO+O2--2e-═CO2
②工作时O2-由电极b流向电极a(填a或b)

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