Question

3．下列说法不正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 取c（H⁺）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
• C． 含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中存在：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]
• D． 25℃时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a

Answer 1

分析 A．当乙酸远远过量时，则满足：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）；
B．醋酸为弱酸，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度变化较小，则与锌反应时的反应速率较大；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=-logc（H⁺）计算pH．

解答 解：A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH₃COOH混合，若溶液显酸性，且醋酸远远过量，则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．取c（H⁺）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，醋酸为弱电解质，则稀释后醋酸中氢离子的物质的量会增大，稀释后的溶液中醋酸的氢离子浓度会大于盐酸，所以分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大，故B正确；
C．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故C正确；
D．由水电离出的c（H⁺）=l×10^-amol•L^-1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH^-）=l×10^-amol•L^-1，故溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$mol/L=l×10^-14+amol/L，故pH=-logl×10^-14+a=14-a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=-logl×10^-a=a，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、弱电解质的电离、化学反应速率的影响、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．