题目内容
14．
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（ ）| A． | W的非金属元素比Z的弱 | |
| B． | W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | |
| C． | Y的原子半径在同周期主族元素中最大 | |
| D． | Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
分析 由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为S．
A．同周期自左而右非金属性增强；
B．高氯酸是最强的无机含氧酸；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．
解答 解：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为S．
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性W＞Z，故A错误；
B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO4，为最强的含氧酸，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则S元素的氢化物稳定性小于同主族O元素的氢化物稳定性，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的相对位置判断元素的种类，掌握元素周期律的递变规律．
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4．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料，宜采取的方法是（ ）
| A． | Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 | |
| B． | Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 | |
| C． | Cu$→_{△}^{空气}$Cu$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| D． | Cu $→_{△}^{浓硫酸}$ CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2 |
2．生活中有不同纯度的水，其中纯度最高的是（ ）
| A． | 海水 | B． | 雨水 | C． | 蒸馏水 | D． | 自来水 |
9．有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
| A． | 将某气体点燃，产生淡蓝色火焰，该气体一定是H2S | |
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19．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
（1）上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：构成有机物的主要元素是C，构成岩石与许多矿物的基本元素是Si，化学性质最不活泼的元素是Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×1023（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | |
| 4 | ⑨ |
（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质的化学式为NaOH．
（3）若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作正极（填“正”或“负”）
（4）元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体．若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末．此反应化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为1.204×1023（填数值）．
（5）元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是18，这两种元素中非金属性较弱的元素是溴（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
6．如图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | M形成的氢化物有2种 | |
| B． | M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱 | |
| C． | X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强 | |
| D． | Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质 |
3．有①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol．L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞① | |
| B． | 若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸，反应后pH最大的是① | |
| C． | 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② | |
| D． | 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |